Из 500 г 40%-го раствора сульфата железа(II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с семью молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?

Масса сульфата железа в исходном растворе: M(FeSO4) = m(р-ра) *w = 500 г*0,4 = 200 г
Масса раствора после выпадения избытка сульфата: 500 г - 100 г = 400 г
Найдём массу сульфата железа в купоросе, для чего составим пропорцию:
---------100 г FeSO4*7H2O------------------Х г FeSO4
----278 г/моль-----"-------------------152 г/моль---"---
Отсюда Х - 152*100/278 = 54,7 г
Масса сульфата железа во втором растворе: 200 г - 54,7 г = 145,3 г
Массовая доля сульфата железа: w(FeSO4) = m(FeSO4)/m(р-ра) = 0,363, или 36,3%