Умаляю, решите, срочно надо :c Сколько ортофосфорной кислоты нужно использовать, что бы полностью нейтрализовать раствор, который содержит 36г гидроксида лития и 51,3г гидроксида бария. Ответ должен быть 381,11

H3PO4+3LiOH=Li3PO4+3H202H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2OИщем сколько мольчистого гидроксида литияМоль=граммвещества/молярную массу36/(7+1+16)=1.5Аналогично сгидроксидом бария51.3/(137+2(16+1)=0.3Моли гидроксидалития относятся к молям фосфорной кислоты как 3 к 1. Следовательно мольфосфорной в 3 раза меньше-0.5Моли гидроксидабария относятся к молям фосфорной кислоты как 3 к 2. Следовательно мольфосфорной в 1.5 раза меньше-1.51.5+0.5=2мольЧтобы найтимассу нужно количество в-ва умножить на молярную массу. 2*(1*3+31+4*16)=196грМожет я где-тоошиблась в расчетах-пересчитайте, кто-нибудь!)