Прошу помогите решить , При реакции металла массой 10.8 Г с серой получился сульфид металла Массой 30 Г. Определите молярную массу эквивалента металла.Какой металл был взят если его степень окисления в сульфиде +3?

Составим уравнение реакции для эквивалента:2C +S =X2SМасса серы в сульфиде =30-10.8 =19.2Переведем в моль:Относительная атомная масса серы =32.Теперь разделим массу на молярную массу и найдем количество вещества:19.2/32 =0.6 моль.Из реакции мы видим, что на 1 моль серы приходится 2 моль эквивалента.Таким образом разделим массу металла на количество вещества, чтобы найти молярную массу:10.8/1.2 =9, однако этой массе соответствует бирилий, который не может иметь валентность 1.Теперь домножим молярную массу эквивалента на данную степень окисления:9*3 =27Таким образом неизвестный металл- это алюминий.