Химия, опубликовано 2018-08-22 18:41:40 by Гость
Определите массу осадков полученного взаимодействием H2SO4 массы равной 200 г, с BaCL
Ответ оставил Гость
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl образуется осадок BaSO4. находим количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 200/98 = 2,04 моль, где M(H2SO4) = 2x1+32+4x16=98 г/моль - молярная масса серной кислоты. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4)=n(BaSO4)=2,04 моль. Находим массу осадка: m(BaSO4) = n(BaSO4)xM(BaSO4) = 2,04x233 = 475,32 моль, где M(BaSO4) = 137+32+4x16 = 233 г/моль - молярная масса сульфата бария.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на