Химия, опубликовано 2018-08-22 19:18:22 by Гость
ПОЖАЛУЙСТА ДАЮ 15 БАЛЛОВ!!!При прокаливании мела содержащего 80% карбоната кальция получили 28 граммов негашенной извести, вычеслить массу исполь. мела?
Ответ оставил Гость
CaCO3 = CaO + CO2
количество вещества негашёной извести : 28:56=0,5 моль, по УХР количество вещества CaCO3 = количеству вещества СаО, следовательно, масса карбоната кальция : 0,5х100=50 г, 50 г - это 80%, следовательно масса мела 100%, 50х100:80 = 62,5 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на