Химия, опубликовано 2018-08-22 19:27:44 by Гость
При разложении 160 грамм СaCO3 образовалось СaO+CO2. Найдите кол-во вещества и массу CaO
Ответ оставил Гость
CaCO3→CaO+CO2↑
M(CaCO3)==100 г/моль
n(CaCO3)=160 г/100 г/моль=1,6 моль
n(CaCO3)=n(CaO)=1,6 моль
M(CaO)=56 г/моль
m(CaO)=56 г/моль*1,6 моль=89,6 г
если же нужен V(CaO), то:
22,2 л/моль*1,6 моль = 35,84 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на