Химия, опубликовано 2018-08-22 19:35:00 by Гость
Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37,5 г. 40%-ного раствора формальдегида с 120 г. гидроксида меди (II). Ar(CU)=64 Mr(HCHO)=30.
Ответ оставил Гость
HCOH + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O
m(HCOH)=40/100х37,5=15 г
M(HCOH)=30 г/моль
n(HCOH)=15/30=0,5 моль - недостаток
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
n(Cu)=120/98=1,22 моль - избыток, так как по уравнению требуется 0,5х2=1 моль)
n(HCOH)=n(HCOOH)=0,5 моль
M(HCOOH)=46 г/моль
m(HCOOH)=46х0,5=23 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на