Химия, опубликовано 2018-08-22 20:07:04 by Гость
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Решение пожалуйста полное !
Ответ оставил Гость
на катоде на аноде
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
х моль 1.12л/22.4л/моль
2 моль 1 моль
х=2·0.05/1=0.1моль
m(H2)=0.1·2=0.2g
Na2SO4+H2O=NaOH+H2SO4
√H2SO4=2√O2=2·0.05=0.1mol
mH2SO4=0.1·98=9.8g
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на