Химия, опубликовано 2018-08-22 20:18:32 by Гость
Какое количество кремниевой кислоты(в молях) получится в реакции взаимодействия соляной кислоты с 240 г силиката натрия,имеющего в своем составе 50% примесей. РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Ответ оставил Гость
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
m(Na2SiO3) = 240*0,5 = 120 (g) (массовая доля чистой соли тоже 50%)
n(Na2SiO3) = 120/122 = 0,984 (mol)
по уравнению силикат натрия относится к кремниевой кислоте, как 1:1, то кислоты по молям будет столько же, сколько силиката.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на