Ребят, решите пожалуйста задачу, кому не сложно, Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди(II) растворили в воде и добавили к избытку раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. А если тот же раствор солей добавить к раствору нитрата бария, то выделится 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl
Al₂(SO₄)₃+8NaOH=2Na[Al(OH)₄]+3Na₂SO₄
m(Cu(OH)₂)=19.6/98=0.2
n(Cu(OH)₂)=n(CuCl₂)
m(CuCl₂)=135*0.2=27гр

CuCl₂+Ba(NO₃)₂≠
Al₂(SO₄)₃+3Ba(NO₃)₂=3BaSO₄↓+2Al(NO₃)₃
m(BaSO₄)=69.9
n(BaSO₄)=69.9/233=0.3
n(BaSO₄):n(Al₂(SO₄)₃)
             3:1
n(Al₂(SO₄)₃)=0.1
m(Al₂(SO₄)₃)=0.1*342=34.2

m(смеси)=34.2+27=61.2

ω(Al₂(SO₄)₃)=34.2/61.2*100%=55.88%
ω(CuCl₂)=100%-55.88%=44.12%