Помогите решить задачу:сколько необходимо гидроксида натрия для получения гидроксида меди из 8 грамм сульфата меди.

Дано:
m(CuSO4) = 8г
Найти: m(NaOH) -?
Решение: 
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Ca(OH)2
n(CuSO4) = m / M = 8 г / (64+32+16*4) г/моль = 8 г /160 г/моль = 0,05 моль 
По уравнению:
2 моль NaOH + 1 моль CuSO4 ->
По условию:
0.1 моль NaOH + 0.05 моль CuSO4->
m (NaOH) = n*M = 0.1 моль * (23+16+1) г/моль = 4 г 
Ответ: 4 г