Химия, опубликовано 2018-08-22 20:43:42 by Гость

Вычисли массу образовавшегося этилформиата, если для реакции были взяты 100г 96%-го раствора Этанола и 110г метановой кислоты

Ответ оставил Гость

Решение:
$HCOOH + C_2H_5OH = HCOOC_2H_5 + H_2O$
Найдем массу чистого этанола:
$m(C_2H_5OH) = 100 * 0.96 = 96$ грамм.
А затем количества реагирующих веществ.
$n(C_2H_5OH) = /frac{96}{46} = 2.1$ молей.
$n(HCOOH) = /frac{110}{46} = 2.4$ молей
По уравнению должны реагировать одинаковые количества спирта и кислоты. Это значит, что кислоту взяли в избытке.
В таких задачах расчеты ведут по недостатку (спирта не хватает в данном случае. По нем и считаем).
$n(CH_3COOC_2H_5) = n(C_2H_5OH) = 2.1$ моль
$m(CH_3COOC_2H_5) = 2.1 * 64 = 134.4$ грамм
Ответ: 134,4 грамм.

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.