Химия, опубликовано 2018-08-22 21:04:12 by Гость

Над нагретой серой пропустили водород. Полученный газ пропустили через избыток раствора нитрата меди(II). Выпал осадок массой 4.12 г. Рассчитайте объем(н. у) водорода, вступившего в реакцию.

Ответ оставил Гость

S+H₂=(t)H₂S (1)
H₂S+Cu(NO₃)₂=2HNO₃+CuS (осадок) (2)
Найдем количество вещества осадка:
$n(CuS)= /frac{m(CuS)}{M(CuS)} = /frac{4,12}{96} =0,0429$ моль
n(CuS)=n(H₂S) - по уравнению (2)
n(H₂S)=n(H₂)=0,0429 моль - по уравнению (1)
Найдем объем водорода:
V(H₂)=Vm * n(H₂)=22,4л/моль * 0,0429 моль≈0,96 л
Ответ: 0,96 л

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.