Химия, опубликовано 2018-08-22 21:08:18 by Гость
Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси
Ответ оставил Гость
СаСО3= СаО+ Н2О
масса чистого известняка 100-(100*0.1)= 90 кг
химическое количество СаСО3= 90000 г/ 100 г/моль= 900 моль= химич. количеству СаО
масса СаО = 900 моль*56г/моль =50400 грамм= 50,4 кг
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.