Какой объем газа выделится при взаимодействии 160г раствора карбоната натрия с массовой долей 20% и раствора содержащего 7,4 г масляной кислоты ?

Нужно для начала уравнение реакции составить
Na2CO3 +2C3H7COOH = 2C3H7COONa + H2O + CO2
массакарбоната в растворе 160 г * 20 % / 100 % = 32 г
количествокарбоната 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
количествомасляной кислоты 7,4 г / 88 г/моль = 0,084 моль
поуравнению на 0,2 моль карбоната должно приходиться 0,4 моль кислоты, значиткислота в недостатке, расчет ведем по кислоте
из 0,084моль кислоты получится 0,084 моль/2=0,042 моль CO2
объемэтого газа при н. у. равен 0,042 моль * 22,4 л/моль = 1,88 л