На фторид щелочного металла массой 62,7 г подействовали конц. серной к-той. Выделившийся газ, пропустили через раствор Са(ОН)2, образовалось 0,3 моля осадка. Определите щелочной металл.

Так как все щелочным металлы одновалентны,то формула взаимодействия их с конц.серной кислотой выглядит так:
MeF+H2SO4=MeHSO4+HF(газ)
Значит искомый газ HF.
2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2O
n(HF)=n(Ca(OH)2)*2=0,3*2=0,6 моль
n(MeF)=n(HF)=0,6 моль
M(MeF)=m/n=62,7/0,6=104,5 г/моль
Значит M(Me)=M(MeF)-M(F)=84,5 г/моль,значит искомый металл-рубидий.