При сжигании 5.2г. Органического вещ-ва выделилось 8.96л углекислого газа и 3,6г. Воды. Один литр этого соединения в газообразном состоянии при нормальных условиях имеет массу 1,16г. Определите молекулярную формулу соединения.

Масса одного моль вещества равна 1,16*22,4 = 26 граммов.
Углерода в нем содержится 8,96/22,4 = 0,4 моль, или 0,4*12 = 4,8 грамма.
Водорода 3,6*2/18 = 0,4 моль, или 0,4*1 = 0,4 грамма.
Итого 4,8 + 0,4 = 5,2 грамма, что равно данной массе.
В составе вещества - только углерод и водород в соотношении 0,4:0,4 = 1:1.

Простейшая формула вещества СН имеет молярную массу 12 + 1 = 13 г/моль.
26:13 = 2, значит, молекулярная формула искомого вещества С2Н2. Это ацетилен.

Ответ: С2Н2