Химия, опубликовано 2018-08-22 21:13:31 by Гость

20 Баллов. Вычислите массу и "ню" осадка образовавшегося при взаимодействии растворов 13,6 г. ZnCl2 и 0.1 моль AgNO3. Желательно решить на уровне 9 класса дабы не палиться что с инета:)

Ответ оставил Гость

Дано
m(ZnCl2) = 13,6 г
(ню) (AgNO) = 0,1 моль
Найти
m(AgCl) - ?
(ню) (AgCl) = ?
Решение

ZnCl2+2AgNO3 = Zn(NO3)2} + 2AgCl ↓
(ню)(ZnCl2) = $/frac{13,6}{136} = 0,1$ моль
По Уравнению (ню)(ZnCl2) : (ню) (AgNO3) = 1 : 2
По условию (ню)(ZnCl2) : (ню) (AgNO3) = 0,1 : 0,1 = 1 : 1
AgNO3 - в недостатке, расчёт ведём по AgNO3
(ню)(AgCl)=(ню)(AgNO3) = 0,1 моль
m(AgCl) = 0,1 × 143,5 = 14,35

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.