Химия, опубликовано 2018-08-22 21:20:16 by Гость
Определить массу соли,которая образуется при растворении цинка в 300г раствора,содержащего 3,65% соляной кислоты.
Ответ оставил Гость
10,95 г х г
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2 моль 1 моль
36,5г/моль 136 г/моль
m(HCl) = 300 г * 3,65 % : 100 % = 10,95 г
М(ZnCl₂) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(ZnCl₂) = (10,95 г * 1 моль * 136 г/моль) : (36,5 г/моль * 2 моль) = 20,4 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.