При пропускании постоянного электрического тока через расплав некоторой соли, состоящей из двух элементов, на катоде выделилось 8,0 г металла, а на аноде 4,48л (н.у.) газа, относительная плотность по водороду которого равна 35,5. Какая была соль? вчера

M(↑)=D*M(H2)=35,5*2=71 г/моль
Из этого следует, что выделившийся газ - хлор (см. по таблице Д. И. Менделеева)
n=V/Vm
Vm=22,4 дм3/моль
n(Cl2)=4,48/22,4=0,2 моль
Пусть металл, входивший в состав соли, будет двухвалентным. Тогда:
MeCl2->Me+Cl2
n(Me)=n(Cl2)=0,2 моль
M=m/n
M(Me)=8/0,2=40 г/моль ∈ Ca