Прошу, помогите! Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии в нейтральной среде 100 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0.1 моль/л и сероводорода, занимающего при 25 оС и давлении 1 атм объём, равный 300 мл.

2KMnO4+3H2S->2KOH+2MnO2+S+2H2O
Mn(+7)+3e->Mn(+4)        3      2
S(-2)-2e-S(0)                    2     3
c=n/V
n=c*V
n(KMnO4)=0,1*0,1=0,01 моль
p*V=n*R*T
n=(p*V)/(R*T)
n(H2S)=(101325*0,3)/(8,314*(273,15+25))=12,26 ммоль=0,01226 моль
n(MnO2)=0,01226*2/3=0,0082 моль
n(S)=0,01226/3=0,0041 моль
m=n*M
m(MnO2)=87*0,0082=0,7134 г
m(S)=0,0041*32=0,1312 Г
m(осадка)=0,1312+0,7134=0,8446 г
Если раствор постоит некоторое время на свету, то выпадет некоторое количество MnO2, так как перманганат калия находился в избытке.