К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Сама реакция: NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 в осадок

Масса осадка(т.е сульфата меди)= 4.9г(по условию)

Найдем мю по формуле: мю(количество вещества)=масса/молярную массу=4.9г/98г/моль=0.05моль

пропорции веществ 1:1, поэтому масса гидроксида натрия = мю*молярную массу(по формуле)=0.05моль*40г/моль=2гр

2гр щелочи(он же гидроксид натрия) =0.05(или5%) массовой доли, отсюда составляем пропорции

2гр = 0.05(или 5%)
x=1(или 100%)
0.05х=2, х=40гр
Ответ:40гр