Химия, опубликовано 2018-08-22 21:50:16 by Гость

Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 30 ° C, если энергия активации равна 125,6 кДж / моль? Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при повышении температуры от 20 до 120 ° C

Ответ оставил Гость

По уравнению Аррениуса: $[tex]/frac{v1}{v2} =/frac{k1}{k2}= e^{ /frac{Ea*(T2-T1)}{R*T2*T1}}$ [/tex]
Еa=125600Дж/моль
R=8,314
1) T1=20+273=293K
T2=30+273=303K =>
$/frac{v1}{v2}= e^{/frac{125600*(303-293)}{8,314*303*293} }=e^{1,70165} =5,483$ =>
скорость увеличится в 5,483 раз
2) T1=20+273=293K
T2=120+273=393K =>
$/frac{v1}{v2}= e^{/frac{125600*(393-293)}{8,314*393*293} }=e^{13,1196} =498620,2186$ =>
скорость увеличится в 498620,2186 раз

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.