Химия, опубликовано 2018-08-22 22:04:13 by Гость
Какой объём кислорода потребуется для сжигания 128 г серы содержащей 25 процентов примесей?
Ответ оставил Гость
S + O₂ = SO₂
m(S)без примесей = 128г - 128г*0,25=128г-32г=96г
n(S)=96г / 32г/моль = 3 моль
По уравнению реакции:
n(S)=n(O₂)=3 моль
V(O₂)=3 моль * 22,4 л/моль =67,2л
Ответ: 67,2л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.