Определите массу 12.2%-го раствора силиката натрия, который можно получить имея в распоряжении 26.5 кальцинированной соды, 20 г кремнезема и воду

Для начала запишем реакцию:
Na2CO3+SiO2->Na2SiO3+CO2
n=m/M
M(Na2CO3)=106 г/моль
n(Na2CO3)=26,5/106=0,25 моль
M(SiO2)=60 г/моль
n(SiO2)=20/60= 0,333 моль
n(Na2CO3)=n(Na2SiO3)=0,25 Моль
m(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)*M(Na2SiO3)
M(Na2SiO3)=122 г/моль
m(Na2SiO3)= 0,25*122=30,5 г
m(раствора Na2SiO3)= m(Na2SiO3)/w(Na2SiO3)
m(раствора Na2SiO3)=30,5/0,122=250 г
Как-то так.