Помогите плжалуйста решить!При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия выделилась 400 г сульфата натрия . Какова массовая доля выхода соли от теоретически возможного.

Дано:
m(H2SO4)=294 г.
m(NaSO4)=400 г.
Найти:
m(выхода)/m(NaSO4)-?

Решение:
H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O
M(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль
M(2NaOH)=2*(23+16+1)=80 г/моль
98/294=80/х
х=80*294/98=240 (г.)
Масса веществ до реакции: 294+240=534 (г.)
Масса веществ после реакции:
400+134=534

400/534~0.749~75%
Ответ: 75%