Химия, опубликовано 2018-08-22 23:06:34 by Гость
260 г цинка прореагировало с разбавленной серной кислотой. Определите массу образовавшейся соли и объем ( н. У) выделившегося водорода.
Ответ оставил Гость
Дано: Решение:
m(ZnSO4)=260 г Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1)n(Zn)=m/M=260/65=4 моль
m(ZnSO4)-? 2)n(ZnSO4)=n(Zn)=4
V(H2)-? 3)m(ZnSO4)=n*M=4*161=644 г
4)V(H2)=Vm*n=4*22,4=89.6 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.