Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 35% и массу оксида марганца(4), необходимых для получения хлора объёмом 7,85дм3, если его выход составил 78%.

w=0.35 m-?       m-?                 V=7.85 л  η=0.78
         4HCl   +  MnO2  =   MnCl2      +   Cl2        + 2H2O
           1.8 моль             0.45 моль     0.45 моль
η=V(практич) / V(теорет) *100%
V(теор) =  V(практ) /  η = 7.85 л / 0.78 = 10,1 л
n(Cl2) = V(Cl2 теор) / Vm = 10.1 л / 22,4 л/моль = 0.45 моль
n(MnO2) = n(Cl2) = 0.45 моль
n(HCl) = 4*n(Cl2) = 0.45 моль * 4 = 1.8 моль
m(MnO2) = n * M(MnO2) = 0.45 моль * 87 г/моль = 39,15 г
m(HCl) = n * M(HCl) = 1.8 моль * 36.5 г/моль = 65,7 г чистого вещества
65,7 г   -     35%
x г      -      100%
x = (65.7 г * 100%) / 35% = 187,7 г
Ответ: m(раствора HCl) = 187.7 г
m(MnO2) = 39.15 г