Пожалуйста помогите, очень нужно.1) Оксид кальция массой 14г. обработали азотной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2) При сжигании угля массой 40г. образовалось 67,2 литра оксида углерода(4). Определите массовую долю примесей (в %) в угле. 3) Определите объем хлороводорода, который был получен при взаимодействии 2,5 литра водорода и 1,5 литра хлора. H2+Cl2=2HCl. 4) При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г. получился оксид углерода(4) массой 8,8г. Определите выход продукта в % от теоретически возможного.

1. CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n = m/M
n(CaO)= 14/56 = 0/25г/моль
находим хим. кол-во Ca(NO3)2
0.25/1 = x/1;x=0/25 моль
m(Ca(NO3)2)= n*M = 0.25*164=41 г
Ответ: 41 грамм.