Химия, опубликовано 2018-08-22 23:42:31 by Гость

Раствор кальций хлорида, масса которого = 300г, с массовой долей соли 11,1% смешали с раствором натрий ортофосфата, масса которого = 200г, с массовой долей 24,6%. Рассчитай те и укажите массу осадка, который образуется.

Ответ оставил Гость

$[tex]3CaCl _{2} +2Na _{3} PO _{4} =Ca _{3}( PO _{4} ) _{2}+6NaCl // // m(CaCl _{2} )=m*w=300*0.111=33.3 //n(CaCl _{2} )= /frac{33.3}{111} =0.3////m(Na _{3} PO _{4})=m*w=200*0.246=49.2//n(Na _{3} PO _{4})= /frac{49.2}{23*3+31+64} = /frac{49.2}{164} =0.3 // // //$

Значит, ортофосфат натрия в избытке, а хлорид кальция в недостатке, дальше расчеты ведем по хлориду кальция .

$n(Ca _{3} (PO _{4} ) _{2} )=0.3/3=0.1//m(Ca _{3} (PO _{4} ) _{2} )=n*M=0.1*(40*3+(31+64)*2)= // =0.1*(120+190)=0.1*310=31$ [/tex]

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.