Химия, опубликовано 2018-08-22 23:43:25 by Гость
При взаимодействии магния с 9,8 г серной кислоты выделилось 1,68 л водорода (н.у.). Определите объемную долю выхода газа.
Ответ оставил Гость
В соответствии с уравнением
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
из 9,8/98 = 0,1 моль кислоты должно вытесниться 0,1*22,4 = 2,24 литра водорода. Следовательно, объемная доля выхода газа в данном процессе составила 1,68/2,24 = 0,75, или 75%.
Ответ: 75%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.