УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ : По термохимическому уравнению реакции горения серы S O2 = SO2 297 кДж,вычеслите, сколько тепловой энергии выделится при сжигании серы массой 0,8 г ЖЕЛАТЕЛЬНО С "ДАНО"

Дано
m(S) = 0.8 т
S+O2 = SO2 + 297кДж
Решение
n(S) = m(S)/M(S) = 800000г/32г/моль = 25000 моль
возьмем 1 моль S , при этом количестве серы выделяется 297кДж теплоты
следовательно при химическом кол-ве S= 25000 моль - х
составим пропорцию
1 моль           -  297кДж
25000 моль    - х
х = 7425MДж
Ответ: 7425M