В раствор соляной кислоты массой 4г и с массовой долей 36,5% прилили гидроксид натрия. Найти массу образовавшейся соли.

HCl + NaOH = NaCl +H₂О от 1 моля НCl получится 1 моль NaCl
Mr (HCl) = 1+35,5 =36,5(г/моль)
Mr(NaCl) =23 +35,5 = 58,5(г/моль)
Посчитаем, сколько кислоты:
m(HCl) = С%·мрра :100% =36,5%·4г:100%= 1.46г.
 n(HCl) =m/Мr = 1,46г :36,5г/моль = 0,04 моля. Значит, и соли должно получиться 0,04моля:  
m(NaCl) = 0,04моля·58,5г/моль = 2.34г