Помогите пожалуйста! Очень нужно! Умоляю! К 15,2г смеси муравьиной и уксусной кислот прибавили 50г раствора wNaOH=40%. После этого полученная смесь может прореагировать с 4,48дм3 СО2 с образованием кислой соли. Найдите массы кислот в исходной смеси.

HCOOH+NaOH->HCOONa+H2O
CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O
NaOH+CO2->NaHCO3 - реакция нам говорит о том, что щелочь находится в избытке;
m(NaOH)=0,4*50=20 г
n=m/M
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=20/40=0,5 моль
n(CO2)=4,48/22,4=0,2 моль
n1(NaOH)=n(CO2)=0,2 моль
n2(NaOH)=0,5-0,2=0,3 моль - химическое количество щелочи, вступившее в реакцию нейтрализации кислот;
n(HCOOH)=x моль, а n(CH3COOH)=y моль
Составим систему уравнений:
x+y=0,3
46*x+60*y=15,2

x=0,3-y
46*(0,3-y)+60*y=15,2

x=0,3-y
13,8-46*y+60*y=15,2

x=0,3-y
14*y=1,4

y=1,4/14=0,1 моль
x=0,3-0,1=0,2 моль
m(HCOOH)=46*0,2=9,2 г
m(CH3COOH)=60*0,1=6 г