Химия, опубликовано 2018-08-22 21:19:20 by Гость
Раствор фосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей h3po4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция. Определите массу образовавшегося фосфата кальция.
Ответ оставил Гость
2H3PO4 + 3CaO =Ca3(PO4)2 + 3H2O
m(H3PO4) =49*0.5= 24.5 кг
n(H3PO4) = 24500/( 3+31+64) = 250 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 175 моль
m(Ca3(PO4)2) = 175*(120+190) = 54250
Как то так)))
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.