К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора соляной кислоты, с массовой долей 20%. При этом выделилось 13 г соли. вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%). Какой объем газа выделился при этом?

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2
65      73        136
Найдем массу HCL = 150*20/100% =30г
Определим что в недостатке примем HCL  за х,тогда
6,5г     -----  хг
65г ------      73   х =7,3г (избыток)
находим теоретическую  массу ZnCL2 по недостатку, т.е. по Zn
6,5г  ------  угZnCL2
65г    ----- 136гZnCL2  у = 13,6г
Находим массовую долю  ZnCL2 =м(практическая)/м( теоретическая)*100%
13*100% /13,6 = 95,6%
ответ: 95,6% ZnCL2