Химия, опубликовано 2018-08-22 22:44:02 by Гость
Hайти объем водорода, полученного при взаимодействии 80 грамм кальция, содержащего 20% примеси, если выход H2 - 90% от теоретически возможного
Ответ оставил Гость
Сa+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
m(Ca) чистого = m(Ca)*w чист=80*80%/100%=64 г
n(Ca)=m/M=64/40=1.6 моль
n(H2)=n(Ca)=1.6 моль (по коэффициентам в уравнении реакции)
n(H2)практич. = n(H2) теоретич *90%/100% = 1,6*0,9=1,44 моль
V(H2)=n(H2)*Vm=1.44*22.4=32.256 дм³
Ответ:V(H2)=32.256 дм³
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.