Химия, опубликовано 2018-08-22 22:59:22 by Гость
Помогите пожалуйста!!! .Сделайте что сможете. 1) Какой обьем (н.у) углекислого газа образуется при разложении 150г известняка, содержащего 40% примесей? 2)Какая Масса 10%-го раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 29.6г гидроксида кальция? 3) Каковы масса соли, образующейся при взаимодействии 252г 10%-го раствора азотной кислоты с избытком оксида магния?
Ответ оставил Гость
90г Хл
СаСО3 = СаО + СО2
100г 22,4л
mCaCO3чист = 150г*60% :100%= 90г
из 100г СаСО3 образуется 22,4л СО2
а из 90г СаСО3 образуется Хл СО2
Х= 90г*22,4л :100г=20,2л
Ответ: образуется 20,2л СО2
.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.