Химия, опубликовано 2018-08-22 23:12:42 by Гость
Известняк массой 238 г с массовой долей СаСО3 , равной 0,84, прокалили. Определите массу полученного оксида кальция и объем углекислого газа (н.у.)
Ответ оставил Гость
CaCO3=CaO+CO2↑
Масса чистого CaCO3 (без примесей) = 0,84 х 238 = 200 г
∨(CaCO3)=200/100=2 моль
По уравнению реакции видно, что ∨(CaCO3)=∨(CaO)=∨(CO2)
Тогда:
Масса оксида кальция = 2 (моль) х 56 (г/моль) = 112 г
V(CO2)н.у.=2 (моль) х 22,4 (л/моль)=44,8 литров.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.