Химия, опубликовано 2018-08-22 23:19:59 by Гость

На 224г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется? Помогите пожалуйста решить с помощью пропорции))

Ответ оставил Гость

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (осадок)
по ур-ю 1 1
по усл-ю 0,1836 0,1836
$/frac{1}{0,1836} = /frac{1}{x}$
$x=0,1836$
Найдем количество вещества силиката натрия:
$n(Na2SiO3)= /frac{224*0,1}{122} =0,1836$ моль
Найдем массу осадка:
$m(H2SiO3)=n(H2SiO3)*M(H2SiO3)=0,1836*78=14,3208$ г
Ответ: 14,3208 г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.