Химия, опубликовано 2018-08-22 23:28:37 by Гость
Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили избытком раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.
Ответ оставил Гость
MCaCO3=70*100-12/100=61,6
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=61,6/Mr(100)=0,616 моль
nCO2=nCaCO3=0,616моль по уравнению реакции
VCO2=0,616*22,4=13,8л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.