1) Вычислите относительную молекулярную массу гидроксида алюминия 2) Рассчитайте массовую долю для первого элемента в веществе CH₄ 3) NO₂+KOH=>KNO₂+KNO₃+H₂O 4) Согласно термохимическому уравнению реакции CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана. ЗА ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ 99 БАЛЛОВ. ОБМАН = ЖАЛОБА

1) Mr(Al(OH)3)=27+(16+1)*3=78
2) Mr(CH4)=12+4=16
W(C)=12/16*100%=75%
3)2 NO2 + 2 KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
    24 г-----------------------------------Q кдж
4) CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж
    16г
составим пропорцию
24/16=Q/802
Q=802*24/16=1203 кдж