Химия, опубликовано 2018-08-22 23:44:22 by Гость
Помогите решить задачу по химии. Какую массу CaO можно получить при обжиге 1000г известняка CaCO3 содержащего 8 процентов примесей
Ответ оставил Гость
CaCO3(t)=CaO+CO2
m(чистого)(CaCO3)=1000г*0.92=920г
v (CaCO3)=920г/100г/моль=9.2моль=v (CaO)
m (CaO)=9.2моль*56г/моль=515.2г
Ответ:m (CaO)=515.2г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.