Химия, опубликовано 2018-08-22 21:34:36 by Гость

В 980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44,8 мл аммиака. Сколько мг сульфата аммония образовалось при этом?

Ответ оставил Гость

Решение:
980 мг=0,98 г
44,8 мл=0,0448 л
H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
Найдем количество вещества серной кислоты:
$n(H_2SO_4)= /frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = /frac{0,98*0,1}{98} =0,001$ моль
Найдем количество вещества аммиака:
$n(NH_3)= /frac{V(NH_3)}{Vm} = /frac{0,0448}{22,4} =0,002$ моль
n(NH₃)>n(H₂SO₄)⇒расчет будет вестись по кислоте
n(H₂SO₄)=n((NH₄)2SO₄)=0,001 моль
Найдем массу сульфата аммония:
m((NH₄)₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄) * M((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль * 0,001 моль=0,132 г = 132 мг
Ответ: 132 мг

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.