Химия, опубликовано 2018-08-22 21:36:04 by Гость
Найти массу негашенной извести, которую можно получить из 500 кг известняка, содержащего 10% примесей
Ответ оставил Гость
CaCO3=(t)CaO+CO2
m(CaCO3)=0.9*500=450кг
n(CaCO3)=4.5кмоль/кг
n(CaO)=n(CaCO3)=4.5
m(CaO)=4.5*56=252кг
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.