При взаимодействии смеси алюминия и железа массой 1,1 г с хлористым водородом прореагировало 1,792 литра соляной кислоты. определите массу каждого металла

    Решение: 1 этап. Составим уравнения реакций.                   х г.                                         а л              
2Al     + 6 HCl à  2AlCl3   + 3H2 ↑              (1)                2 моль                                3 моль            М = 27 г/моль                     Vm = 22,4 л/моль            m = 54 г                             V = 67,2 л               (11-x) г                                  b л                 Fe  +  2HCl  à  FeCl2   +  H2↑                 (2)              1 моль                                 1 моль            М = 56 г/моль                      Vm = 22,4 л/моль           m = 56 г                               V = 22,4 л 
2 этап.  Зададим  массы алюминия и железа:                 m (Al) = x г, m (Fe) =  (11 – x) г 
3 этап.  Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате               реакции  (1).               a = 67,2х / 54 = 1,244х 
4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции(2).                        b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х) 
5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию             a + b = 8,96 ,тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид:            1,244х+ 0,4(11 – х) = 8,96 
6 этап. Вычислим х:              4,56 = 0,844х,              отсюда   х = 5,4 г – массаалюминия. 
7 этап.  Вычислим массужелеза:                11 –5,4 = 5,6 г 
Ответ: m (Fe) = 5,6 г,  m (Al) = 5,4 г.