Через 25%-й раствора гидроксида калия массой 179,2 г пропустили сернистый газ объемом 11,2 л (н.у.). Вычислите массовую долю вещества в растворе после реакции.

Углекислый газ, объемом 5,6 л пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе. Плотность = 1,22 г/мл
Решение:
m(раствора NaOH)=164*1,22=200,08г
m(NAOH)=200,08*0,2=40,016г
m(CO2)=5,6/22,4*44=11г
m(раствора после реакции) =200,08+11=211.08г
11г------40г---------х
СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O
44г-----80г-------106г
Что в избытке?
11/44=0,25(СО2)
40/80=0,5(NaOH) в избытке.
Х=106*0,25=26,5г
После реакции в растворе: 20г NaOH,и 26,5г Na2CO3