Химия, опубликовано 2018-08-22 13:58:54 by Гость

1 задачка 45 баллов! Сколько граммов кислорода надо взять чтобы получить 44.6 г оксида свинца (IV)?

Ответ оставил Гость

Pb + O2 = PbO2;
M(PbO2) = 239 г/моль; M(O2) = 32 г/моль;
n(PbO2) = m/M = 44,6/239 = 0,19 моль;
n(O2) = n(PbO2) = 0,19 моль; (по уравнению реакции);
m(O2) = n x M= 0.19 x 32 = 6,08 г.

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.