Химия, опубликовано 2018-08-22 14:13:23 by Гость
Вычислить сколько литров водорода измеренный при нормальных условиях получится при растворении в серной кислоте 653,7 г.
Ответ оставил Гость
653,7 г х
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=653,7/65=10,06 моль
По уравнению реакции
n(H2)=n(Zn)=10,06 моль
V(H2) = Vm*n = 22,4*10,06 = 225,344 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.