Решите пожалуйста. При обработке смеси Al и CuO ИЗБЫТКОМ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ ВЫДЕЛИЛОСЬ 6,72 л газа, а при растворении такой же порции смеси в HNO3 (конц.) при обычных условиях получено 75,2 г соли. Найдите массу исходной смеси веществ. Ответ:37,4 г 1)2Al + 2NaOH(конц.) + 6H2O(гор.) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2) Al + 6HNO3(конц.) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

2Al + 2NaOH(конц.) + 6H2O(гор.) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

n(H2) = 6.72/ 22.4=0.3 моль
n(Al) = 2 :10 = 0.2 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 0.2 *27= 5.4 г

M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
n(Cu(NO3)2)= 75.2/188 = 0.4 моль
n(CuO) = 0.4 моль
M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = 80 * 0.4 = 32 г

масса смеси = 5.4 + 32 = 37.4 г